| Lp. | Tematy ćwiczeń | Terminy |
| 1. | Ćwiczenia organizacyjne. Regulamin pracowni, przepisy BHP, zasady zaliczeń, pokaz szkła laboratoryjnego. | WT – 05.03 CZ – 29.02 PT – 01.03 |
| 2. | Reakcje chemiczne i ich klasyfikacja. Spalanie magnezu w powietrzu. Badanie efektu cieplnego reakcji zobojętniania. Otrzymywanie i roztwarzanie wodorotlenku glinu. Synteza NH4Cl. Rozkład KMnO4. [INSTRUKCJA] Kolokwium | WT – 12.03 CZ – 07.03 PT – 08.03 |
| 3. | Reakcje chemiczne II – utlenianie i redukcja. Utleniające i redukujące właściwości soli kwasu azotowego(III). Wpływ pH na właściwości utleniająco-redukcyjne układu Cr(III) – Cr(VI) – H2O2. Redukcja jonów Bi(III) za pomocą trihydroksocynianu(II) sodu. [INSTRUKCJA] Kolokwium | WT – 19.03 CZ – 14.03 PT – 15.03 |
| 4. | Aktywność chemiczna i elektrochemiczna metali. Szereg elektrochemiczny metali. Aktywność chemiczna ołowiu. [INSTRUKCJA] Kolokwium | WT – 26.03 CZ – 21.03 PT – 22.03 |
| 5. | Szybkość reakcji chemicznych I. Wpływ temperatury na szybkość reakcji. Wpływ stężenia reagentów na szybkość reakcji. Wpływ obecności katalizatora lub inhibitora na szybkość reakcji. Działanie biokatalizatora. Katalityczne utlenianie metanolu do metanalu. [INSTRUKCJA] | WT – 09.04 CZ – 04.04 PT – 12.04 |
| 6. | Wyznaczanie stałej szybkości reakcji. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium Sprawozdanie | WT – 16.04 CZ – 11.04 PT – 19.04 |
| 7. | Równowaga chemiczna. Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji dimeryzacji dwutlenku azotu. Wpływ temperatury i stężenia jonów chlorkowych na stan równowagi w wodnym roztworze CoCl2. Redukcja jodu za pomocą arsenianu(III) sodu. [INSTRUKCJA] Kolokwium | WT – 23.04 CZ – 18.04 PT – 26.04 |
| 8. | Równowagi w roztworach elektrolitów. Sprawdzanie odczynu roztworów papierkami wskaźnikowymi. Dysocjajcja słabego elektrolitu [HA] – prawo rozcieńczeń Ostwalda. . [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium Sprawozdanie | WT – 30.04 CZ – 25.04 PT – 10.05 |
| 9. | Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego elektrolitu. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Sprawozdanie | WT – 07.05 CZ – 09.05 PT – 17.05 |
| 10. | Roztwory buforowe. Wyznaczanie pojemności buforowej buforu octanowego. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium Sprawozdanie | WT – 14.05 CZ – 16.05 PT – 24.05 |
| 11. | Związki kompleksowe. Barwy akwakompleksów i aminakompleksów. Maskowanie jonów. Związki kompleksowe żelaza(III). [INSTRUKCJA] Kolokwium | WT – 21.05 CZ – 23.05 PT – 07.06 |
| 12. | Substancje trudno rozpuszczalne. Kolejność wytrącania osadów. Wpływ stężenia jonów S2- na wytrącanie siarczków metali. [INSTRUKCJA] [SPRAWOZDANIE] Kolokwium Sprawozdanie | WT – 28.05 CZ – 06.06 PT – 14.06 |
| 13. | Podstawowe czynności laboratoryjne w chemii analitycznej. Cykl przemian chemicznych. [INSTRUKCJA] Kolokwium | WT – 04.06 CZ – 13.06 PT – 21.06 |
| 14. | Elementy chemicznej analizy jakościowej w chemii nieorganicznej. Reakcje charakterystyczne wybranych kationów i anionów. [INSTRUKCJA] | WT – 11.06 CZ – 20.06 PT – |
| 15. | Kolokwium poprawkowe. | WT – 18.06 CZ – 24.06 PT – 25.06 |
Warunki zaliczenia kursu:
1. Obowiązuje wykonanie minimum 10 przewidzianych w programie ćwiczeń laboratoryjnych oraz zaliczenie sprawozdań i kolokwiów. Nieobecności na zajęciach nie są odrabiane.
2. Warunkiem zaliczenia kolokwiów jest uzyskanie minimum 50% sumarycznej liczby punktów z 10 kolokwiów cząstkowych. Kolokwia cząstkowe oceniane są w skali 0-10 pkt. Nieobecność na kolokwium – 0 pkt. Studenci, którzy nie osiągną wymaganej liczby punktów będą pisać kolokwium poprawkowe z całości materiału w ostatnim tygodniu zajęć.
3. Sprawozdania są oceniane w skali 0-5 pkt. Warunkiem zaliczenia jest otrzymanie min. 15 pkt. z oddanych sprawozdań
Ocena końcowa wystawiana będzie na podstawie sumarycznej liczby punktów uzyskanych z kolokwiów i sprawozdań:
Warunki zaliczenia kursu mog ulec zmianie w związku z sytuacją epidemiczną
– 65-77 pkt., dostateczny
– 78-89 pkt., dostateczny plus,
– 90-100 pkt., dobry,
– 101-110 pkt., dobry plus,
– 111-124 pkt., bardzo dobry,
– 125 pkt., celujący.